Modèle de l`atome exercices seconde

Les atomes peuvent être ionisés par des collisions thermiques, comme aux températures élevées trouvées dans la couronne solaire. Un tel ion est, un atome de carbone avec un seul électron. Comme indiqué dans quantification de l`énergie, les énergies de certains petits systèmes sont QUANTIZED. Les spectres d`émission et d`absorption atomiques et moléculaires sont connus depuis plus d`un siècle pour être discrets (ou quantilisés). (Voir [lien].) Maxwell et d`autres ont réalisé qu`il doit y avoir un lien entre le spectre d`un atome et sa structure, quelque chose comme les fréquences résonantes des instruments de musique. Mais, en dépit des années d`efforts de nombreux grands esprits, personne n`avait une théorie réalisable. (C`était une blague en cours d`exécution que toute théorie des spectres atomiques et moléculaires pourrait être détruite en jetant un livre de données à elle, si complexe étaient les spectres.) Après la proposition d`Einstein de photons avec des énergies quantifiée directement proportionnelles à leurs longueurs d`onde, il est devenu encore plus évident que les électrons dans les atomes ne peuvent exister que dans des Orbits discrets. où est défini pour être le rayon de Bohr, puisque pour l`orbite la plus basse et pour l`hydrogène,. Il est laissé pour les problèmes et exercices de ce chapitre pour montrer que le rayon de Bohr est. Habituellement, le symbole chimique d`un élément est le premier ou le premier 2 lettres du nom anglais ou latin de l`élément avec la première lettre ALWAYS en majuscules et la deuxième lettre ALWAYS en minuscules. Cependant, ce n`est pas toujours le cas, comme Tin (Stan en latin) est SN. C`est le moment où un tableau périodique est utile. Décrivez pourquoi Rutherford utilisait le terme «modèle planétaire» pour décrire son modèle de structure atomique.

, rappelant une équation antérieure pour le potentiel dû à une charge ponctuelle. Puisque la charge de l`électron est négative, nous le voyons. Entrer les expressions pour et, nous trouvons. Que se passerait-il si l`électron gagnait assez d`énergie pour en faire tout le chemin jusqu`à 0eV? L`électron serait alors libre de l`atome d`hydrogène. L`atome manquerait un électron, et deviendrait union hydrogène. Ces deux dernières équations peuvent être utilisées pour calculer les rayons des orbites d`électrons autorisés (quantisés) dans tout atome semblable à l`hydrogène.